摘要：
Serrulas于1822年合成，分子结构则由杜马（Jean-Baptiste Dumas）在1834年釐清。 碘仿可由卤仿反应合成，原料是碘、氢氧化钠和以下任意一种化合物： 甲基酮：CH3COR，R是有机基团 乙醛：CH3CHO 乙醇：CH3CH2OH 甲基二级醇：CH3CHROH，R是烷基或芳基。...
Serrulas于1822年合成，分子结构则由杜马（Jean-Baptiste Dumas）在1834年釐清。 碘仿可由卤仿反应合成，原料是碘、氢氧化钠和以下任意一种化合物： 甲基酮：CH3COR，R是有机基团 乙醛：CH3CHO 乙醇：CH3CH2OH 甲基二级醇：CH3CHROH，R是烷基或芳基。
锡酸钠，化学式Na2SnO3。 三水合物为无色六角板状结晶或白色粉末，溶于水，不溶于醇和丙酮。易吸收二氧化碳而变质。140°C失结晶水成无水锡酸钠。 锡花与氢氧化钠和硝酸钠共熔进行反应，反应温度从300°C升至800°C，得锡酸钠。经提纯得成品。 2 S n + 3 N a O H + N a N。
xi suan na ， hua xue shi N a 2 S n O 3 。 san shui he wu wei wu se liu jiao ban zhuang jie jing huo bai se fen mo ， rong yu shui ， bu rong yu chun he bing tong 。 yi xi shou er yang hua tan er bian zhi 。 1 4 0 ° C shi jie jing shui cheng wu shui xi suan na 。 xi hua yu qing yang hua na he xiao suan na gong rong jin xing fan ying ， fan ying wen du cong 3 0 0 ° C sheng zhi 8 0 0 ° C ， de xi suan na 。 jing ti chun de cheng pin 。 2 S n + 3 N a O H + N a N 。
隨著锅炉水的蒸发，碳酸钠的浓度会渐渐提高，会水解产生二氧化碳及氢氧化钠： Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2 水中的氢氧化钠使水呈硷性。硷性的水由锅炉壁的微水裂痕，经由毛细现象进入锅炉的內壁中。在裂痕中氢氧化钠的浓度会渐渐增加，且和会溶解周围的铁金属，变成高铁酸钠，因此造。
子部分或全部被烷基（R、R'）取代后的化合物。其通式为RO-CO-OH或RO-CO-OR'。遇强酸分解为二氧化碳和醇。 碳酸酯可用作1,2-二醇和1,3-二醇的保护基。脱保护基的方法是用氢氧化钠水溶液处理。碳酸酯聚合生成聚碳酸酯，一种热塑性塑料。 此外，碳酸酯的其他用途还有： 碳酸二甲酯：甲基化试剂；。
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二氧化碳生成碳酸锶和碳酸氢锶。 氢氧化锶微溶于冷水，易溶于热水，在水中的溶解度随温度的变化较大，因此可以在水溶液中用结晶法与氢氧化钙和氢氧化钡分离。它可溶于酸和氯化铵溶液中，难溶于丙酮。可以与甘油和蔗糖形成不溶性配合物，与有机酸形成不溶性金属皂。 由硝酸锶、氯化锶或硫酸锶与氢氧化钠。
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2Na_{2}O_{2}} 与二氧化碳反应： N a 2 O + C O 2 → N a 2 C O 3 {\displaystyle \ Na_{2}O+CO_{2}\to Na_{2}CO_{3}} 氧化物 钠 氧化钠、过氧化钠、超氧化钠、臭氧化钠 氢氧化钠 水、氧化鋰、氧化钾、氧化銣、氧化銫。
H2O 或氯气通入氢氧化钙与氢氧化钠混合溶液中： Ca(OH)2 + 2 Cl2 + 2 NaOH → Ca(ClO)2 + 2 H2O + 2 NaCl 次氯酸钙在水中的溶解度不大。它的稳定性与含水量成反比，分解反应强烈放热，产物是氯化钙及一氧化二氯。次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，放出氯气： 2Ca(ClO)2。
水反应形成酸的氧化物，有时又被称为某酸酐。 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水： CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 可以认为「酸酐就是酸性氧化物」这句话在无机化学中是对的，但在有机化学中，很多有机酸脱水后都不是氧化物。 二氧化碳(CO2)(碳酸酐) 二氧化硫(SO2)(亚硫酸酐)。
注意：若把过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液会先变红后褪色。因为反应产生的氢氧化钠使酚酞试液变红，同时，过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的过氧化氢。 过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气： 2 N a 2 O 2 + 2 C O 2 → 2 N a 2。
这一反应以其发现者奥古斯特·威廉·冯·霍夫曼命名。其过程为溴和氢氧化钠混合后有部分生成次溴酸钠，次溴酸钠将一级酰胺转化为中间产物异氰酸酯，异氰酸酯水解，放出二氧化碳，同时生成比反应物少一个碳原子的伯胺。 邻氨基苯甲酸在工业上就是通过这个反应制备的。。
二氧化碳是一种酸性气体，因此可以跟硷反应。例如二氧化碳跟氢氧化钠反应： 2 N a O H + C O 2 → N a 2 C O 3 + H 2 O {\displaystyle {\rm {2NaOH+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}} 当二氧化碳过量，则会转化为碳酸氢钠：。
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soda）。化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为850℃，易溶于水，並呈硷性。具有盐的通性。 把氢氧化钠通入二氧化碳来制取碳酸钠。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 反应分三个步骤进行： NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3。
氧化镝，化学式Dy2O3。 白色结晶粉末，不溶于水，溶于酸和乙醇。露置于空气中时易吸收二氧化碳而转变为碳酸镝。 硝酸镝溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镝，经分离后进行灼烧，得到氧化镝。 2 D y ( O H ) 3 → D y 2 O 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\rm。
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若该反应中二氧化碳过量，则会继续反应，生成碳酸氢钙溶液，液体也就变得澄清： CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}} 氢氧化钙会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式：。
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氢氧化钠固体，混合研磨半小时后放置5小时，用水与无水乙醇洗涤，在空气中自然干燥，可以得到具有晶形的产物。 氢氧化镉有α、β和γ三种形态的结构。其中β型为六方晶系，γ型为单斜晶系。 在固体氢氧化镉中，不存在OH。O氢键。 氢氧化镉易吸收空气中的二氧化碳。
，用于在全身麻醉、潜艇、换气器和加压舱等封闭呼吸环境中，消除呼吸气体中的二氧化碳，以防止二氧化碳潴留和二氧化碳中毒。 碱石灰可通过熟石灰在浓氢氧化钠溶液中反应制得。 碱石灰的主要成分： 氢氧化钙，Ca(OH)2 94% 氢氧化钠，NaOH 5% 其他添加物
二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 氢氧化钠为常用的化学品之一。其应用广泛，为很多工业过程的必需品：常用於制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂，另也用於烟气脱硫与家用的水管疏通剂等。2004年全球总共制造了六千万吨的氢氧化钠，而总消耗量为五千一百万吨。 氢氧化钠。
氢氧化钍是一种无机化合物，化学式为Th(OH)4。 氢氧化钍可由稀氢氧化钠和可溶性钍盐按化学计量比反应得到。但在反应初期，碱不足时生成碱式硝酸盐沉淀。 新制备的氢氧化钍易溶于酸，久置后溶于酸的能力下降。 氢氧化钍受热分解，产生氧化钍： Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O 氢氧化钍在高压下和二氧化碳反应，生成碳酸钍半水合物。 《无机化合物制备手册》。
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NaAl(OH)4 → Al(OH)3 + NaOH 有的厂家对这一步进行了改进，通入过量二氧化碳帮助产生氢氧化铝。 NaAl(OH)4 + CO2→ Al(OH)3 + NaHCO3 过滤掉生成的氢氧化铝后，剩余的浓度仍然较高的氢氧化钠溶液会循环利用，用于处理另一批铝土矿，溶出氢氧化铝。已经生产出的氢氧化铝则在。
二氧化碳。 在工业领域，「碳酸锌」一般指硷式碳酸锌（Zinc carbonate hydroxide），化学式2ZnCO3・3Zn(OH)2・H2O。 碳酸锌是白色粉末状固体，无臭、无味，不溶於水和醇类，微溶於液氨，能溶於稀酸和氢氧化钠水溶液。碳酸锌广泛存在於菱锌矿中。。
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